Được ứng dụng nhiều trong cuộc sống và sản xuất công nghiệp, nhưng bạn đã biết Propylene C3H6 hay còn được gọi là Propence là gì chưa, có công thức cấu tạo như thế nào? Tinh chất vật lí và ứng dụng của nó ra sao chưa? Vậy thì đừng bỏ qua bài viết này nhé

Propylene được tìm thấy ở đâu?

C3H6 là sản phẩm phụ từ quá trình lên men, lọc dầu hay chế biến tự nhiên trong quá trình tinh chế dầu. Nó được tìm thấy trong tự nhiên trong quá trình đốt cháy rừng, trong khói thuốc lá, trong khí thải máy bay hoặc trong động cơ.

là kết quả của sự nứt các phân tử hidrocacbon lớn hơn để tạo ra nhiều hơn hidrocacbon so  với nhu cầu

Hơn hết, C3H6 được tách ra bằng cách chưng cất phân đoạn

C3H6 (propylene) là gì?

C3H6 còn có nhiều tên gọi khác như: propence, methyl ethylene, propen,..là một chất tồn tại ở dạng khí, một hợp chất hữu cơ không bão hòà, có công thức hóa học là C3H6

Có một liên kết đôi, là thành viên đơn giản xếp thứ 2 trong nhóm

Ở nhiệt độ phòng và điều kiện áp suất khí quyển, C3H6 là một chất khí, không màu, có mùi thơm nhẹ giống dầu mỏ. 

Công thức cấu tạo của C3H6

C3H6 là hợp chất hữu cơ không no, chứa một liên kết đôi, không có liên kết cực mạnh, có 1 momen lưỡng cực nhỏ do việc giảm đối xứng của nó

Hơn hết, C3h6 có mật độ và nhiệt độ sôi cao hơn etilen (do khối lượng lớn hơn, điểm sôi thấp hơn so với C3H8 chủ yếu là do chất khí này dễ bay hơi)

Các nguyên tử được nối theo những cách khác nhau nên những phân tử này có cấu trúc tương đồng

Tính chất vật lí và tính chất hóa học C3H6

Tính chất vật lí

C3H6 là một chất khí không màu, mùi giống dầu mỏ, có khối lượng nhẹ hơn nước, tan ít trong nước

Hơn hết, nó không hòa tan trong các dung môi phân cực như nước, tan trong dung môi không hoặc ít phân cực

Đặc biệt, C3H6 không dẫn điện và cách nhận biết nó là sử dụng qua dung dịch brom màu da cam

Tính chất hóa học

Phản ứng cộng

Cộng axit và nước vào anken thường tạo ra hỗn hợp 2 đồng phân, trong đó có 1 đồng phân là phản ứng chính

CH3=CH−CH3 → CH3−CH−CH3OH + H2O (điều kiện: H2SO4)

Cộng halogen

CH3CH=CH2 +Br2 → CH3CHBrCH2Br

CH3CH=CH2 + Cl2 → CH3CHClCH2Cl

Cộng BH3 (axit lewis)

CH3−CH=CH2  CH3−CH2−CH2−OH

Phản ứng trùng hợp: ở điều kiện nhiệt độ, áp suất, xúc tác thích hợp

nCH2=CH →  (−CH−CH−)n

            |                     |

            CH3               CH3

Phản ứng oxi hóa

Làm mất màu dung dịch KMnO4

3C3H6 + 2KMnO4 + 4H2O → 2KOH + 2MnO2 + 3C3H6(OH)2

Oxi hóa bằng KMnO4,  K2Cr2O7 đậm đặc, ở nhiệt độ cao

10C3H6 + 12KMnO4 + 18H2SO4 → 15CH3COOH + 1H2O + 12MnSO4 + 6K2SO4

Phản ứng hidro hóa: 

C3H6 + H2 → C3H8 (điều kiện: Ni/Pd/Pt)

Phản ứng cháy: tạo ra CO2, H2) và tỏa nhiều nhiệt

C3H6 + 9O2 → 3CO2 + 3H2O

Phương pháp điều chế C3H6

Tách nước từ ancol

CH3CH2CH2OH → CH3CH=CH2 + H20 (điều kiện: H2SO4, 170C)

Tách HX từ dẫn xuất của halogen:

C3H7Cl + NaOH → C3H6 + NaCl + H2O

Khử dẫn xuất 2 lần thế halogen

CH3CHBrCH2Br +Zn → CH3CH = CH2 + ZnBr2 ( nhiệt độ)

Hiđro hóa ankin:

C3H4 + H2 → C3H6 (điều kiện: Pd/PbCO3)

Nhiệt phân este

C3H7−O−COCH3 → C3H6 + CH3COOH

Cracking butan: 

C3H7−O−COCH3 → C3H6 + CH3COOH

Ứn